semana 2 sesion 4

Semana 2 SESIÓN 4	Formación científica
contenido temático

Aprendizajes esperados del grupo	·         Conceptuales ·         2. Observa el agua en sus tres estados de agregación y los cambios entre estos al modifi­car la temperatura, con orden y responsabilidad, para com­prender la naturaleza corpus­cular de la materia. (N2) ·          3. Relaciona la observación del fenómeno de difusión de un líquido en agua, con la exis­tencia de partículas en movi­miento en la materia. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones bibliográficas escritas en su cuaderno. De Laboratorio -          Sustancias  Agua líquida, sólida y gaseosa colorante natural. -          Material: parrilla eléctrica, matraz Erlenmeyer 250 ml, agitador de vidrio, termómetro.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace la presentación de las preguntas: preguntas ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia? ¿Cuál estado de agregación que se presenta en la naturaleza en mayor cantidad? ¿Cuál es la descripción del estado de agregación solido? ¿Cuál es la descripción del estado de agregación líquido? ¿Cuál es la descripción del estado de agregación gaseoso? ¿Cuáles son los cambios de estado de la materia? Equipo Respuesta FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          Promueve la observación y la descripción en el aula-laboratorio de los tres estados de agregación del agua y de cómo cambia uno a otro, en grupos coo­perativos. (A2) Los estados de agregación de la materia:  agua. A partir de un trozo de hielo mediante la energía calorífica pasaremos a agua líquida y a vapor. Colocar 100 gramos de agua sólida en el matraz Erlenmeyer. Medir la temperatura inicial del agua sólida, Colocar el matraz Erlenmeyer en la parrilla eléctrica y encenderla.  Después medir la temperatura cada minuto hasta el punto de ebullición del agua. Registrar la temperatura  tres minutos más después de la ebullición. Escribir los datos en la tabla y graficar  Temperatura tiempo Observaciones: Tiempo en minutos Temperatura oC  (grados centígrados) 0 1 2 etc. Conclusiones: ¿Cuál fue la temperatura inicial del agua sólida?____________ ¿Cuál fue la temperatura inicial del agua líquida?____________ ¿Cuál fue la temperatura inicial de ebullición del agua?_______ ¿Cuál fue la temperatura del vapor de agua (después de tres minutos)?__________ El tiempo que tardo en cambiar el agua solida a liquida  fue _______minutos El tiempo que tardo el agua líquida a vapor fue de_________minutos. -          Promueve la observación del fenómeno de difusión de un colorante en agua a diferentes temperaturas. (A2) -          Orienta el análisis de las observaciones auxiliándose de diversos materiales y recursos, tanto escritos, visuales o digitales para concluir sobre la estructura corpuscular de la materia, el efecto de cambios de la temperatura en la rapidez de movimiento de las partículas y en la distancia entre éstas. (A3) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  Estados de agregación La materia existe en tres estados físicos: sólido, líquido y gaseoso. Si las partículas conservan determinada cantidad de energía cinética, existirá cierto grado de cohesión entre ellas. Los estados físicos de agregación de la materia son:  Sólido, líquido y gas. Las substancias en estado sólido ocupan un volumen definido y normalmente tienen forma y firmeza determinadas, la movilidad de las partículas que las constituyen en casi nula, existiendo una gran cohesión. Líquido, Un líquido también ocupa un volumen fijo, pero es necesario colocarlo en un recipiente. El volumen del líquido tomará la forma del recipiente en que se coloca; la movilidad y las fuerzas de cohesión de sus partículas son intermedias. Un gas no tiene forma ni volumen definidos, por lo que se almacena en un recipiente cerrado. El gas tiende a ocupar todo oí volumen del recipiente en que está confinado y sus partículas poseen gran energía cinética, presentando movimientos desordenados. Existe un cuarto estado llamado plasma. Este estado se considera formado por gases como el helio en forma iónica, existe en las estrellas y el fuego es un ejemplo típico. FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química  1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:  Distinguir en representaciones gráficas (con círculos) de modelos de partícu­las los tres estados físicos (de agregación) de una sustancia. Usar una rúbrica para coevaluación y autoevaluación con énfasis en distancias entre partículas en cada estado de agregación para los modelos tridimensionales.     Resumen de la Actividad.

Semana 2 SESIÓN 5	Formación científica
contenido temático	Observación en relación con las in­ferencias del modelo.                         Los modelos en ciencias.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         Reconoce la importancia del uso de modelos en el estudio de la química al hacer uso de ellos al representar con esfe­ras (corpúsculos) los diferen­tes estados de agregación del agua. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. De laboratorio: Sustancias: aire Material: Esferas de unicel, globos, kitasato
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA ¿En qué consisten los modelos  del agua? Preguntas ¿Qué es un modelo? ¿Qué es un Modelo escrito? ¿Qué es un Modelo esquemático? ¿Qué es un Modelo matemático? ¿¿Qué es un Mo delo físico? ¿Qué es un Modelo computacional? Simulador De agua Equipo Respuesta FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor -          Establece la generalización de este modelo para cualquier material y sustan­cia, dejando claro a los alumnos cómo se hace esto, de manera que ellos pue­dan realizar el procedimiento después de manera independiente. (A3) -          Solicita la construcción de modelos con esferas para los tres estados de agre­gación del agua, sin distinguir los elementos que entran en la constitución de la molécula ni su forma y sin considerar su comportamiento anómalo, lo cual se hará más adelante. -           Se hará hincapié en la variación de las distancias inter­moleculares al cambiar la velocidad del movimiento. (A4) -          Promueve la reflexión sobre la importancia de los modelos en el estudio de la química, en particular su poder descriptivo y explicativo en el ámbito nanos­cópico. (A4) -          un Mo delo físico: Colocar las esferas de unicel en el kitasato, soplar aire ligeramente y después en forma rápida. -          http://www.educaplus.org/game/cambios-de-estado-del-agua Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra)   Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos,  fórmulas .  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc.  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos.  Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identifica­ción de representaciones gráficas de estados de agregación. Resumen de la Actividad. Dingrando, L. Gregg, K. y Hainen, N. (2002). Química. Materia y Cam­bio, España: McGraw Hill. Ebbing, D. D. (2010). Química General. McGraw Hill. México.

Semana 2 SESIÓN 6	Recapitulación 2
contenido temático	Presentación del Profesor,  Alumnos, Programa del curso, Diagnóstico.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Comprenderá las características del programa,  dinámica del curso y evaluación del mismo. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  Resolución de exámenes sobre propiedades generales, características, relaciones entre movimiento de las partículas y cambios de estado de agregación, identifica­ción de representaciones gráficas de estados de agregación. El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para  Química 1;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad.